燃料電池原理及發電實驗

成都青化編譯燃料電池是無公害的綠色能源，正在美、日等發達國家崛起，以急起直追的勢頭快步進入以工業規模發電的行列。它是一種化學電池，利用物質發生化學反應時釋出的能量，直接將其變換為電能。從這一點看，它和其他化學電池類似。但是，它工作時需要連續地向其供給燃料(氫氣)和氧化劑，這又和其他普通化學電池不大一樣。由于它是把燃料通過化學反應釋出的能量變為電能輸出，所以被稱為燃料電池。不像一般非充電電池一樣用完就丟棄，也不像充電電池一樣，用完須繼續充電，燃料電池正如其名，需持續添加燃料以維持其電力(燃料并不產生火焰)。

具體地說，燃料電池不是電池，而是發電機。它由正極、負極和夾在正負極中間的電解質板所組成。最初，電解質板是利用電解質滲入多孔的板而形成，現在已發展為直接使用固體的電解質。

工作時給負極供給燃料(氫)，給正極供給氧化劑(空氣)。氫在負極分解成正離子H＋和電子e一：2H2→4H++4e－，氫離子進入電解質中，而電子則沿外部電路(含負載)移向正極。

氧在正極獲得氫離子和電子反應為水：O2+4H++4e-→2H2O。可見這正是水的電解反應的逆過程，且燃料電池唯一的排放物是水。燃料電池所使用的氫燃料可以來自于任何的碳氫化合物，例如天然氣、甲醇、乙醇(酒精)、水的電解、沼氣……。圖1是一種固體高分子型燃料電池的外形，其結構見圖2。在圖2中，關鍵的部件是膜電極接合體MEA(Mem．brane：ElectrodeAssembly)，它是在固體高分子膜的兩側涂有白金觸媒作為電解質，然后再在表面貼上導電的多孔氣體擴散層構成；最右側的凈化閥用來排除燃料電池中的余氣(空氣)。為了清楚了解燃料電池的構造，圖3給出了另一種燃料電池的組裝步驟。

單個燃料電池的輸出電壓約0.3V~0.7V，實際使用時如多個串聯來提高電壓，則成本太高。一般需要配合專用的升壓電路，以便為電子電路供電。

發電實驗：給圖1的燃料電池注入5毫升的氫，在6.811負載時的輸出電壓為額定電壓，約0.5V，發電時間30秒后終止。即5毫升氫燃料可使燃料電池發電30秒，功率約0.6W。若要連續發電，則需要有注入氫的機械裝置。

給圖3的燃料電池注入甲醇溶液(3wt％)，其輸出電壓緩慢上升(見圖4)，其輸出電流一電壓特性見圖5，獲得最大輸出功率時的輸出電壓約0.3V。