什么是鋰?鋰號(hào)稱稀有金屬，其實(shí)它在地殼中的含量不算稀有，地殼中約有0．0065％的鋰，其豐度居第二十七位。已知含鋰的礦物有150多種，其中主要有鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石等。海水中鋰的含量不算少，總儲(chǔ)量達(dá)2600億噸，可惜濃度太小，提煉實(shí)在困難。某些礦泉水和植物機(jī)體里，含有豐富的鋰。如有些紅色、黃色的海藻和煙草中，往往含有較多的鋰化合物，可供開(kāi)發(fā)利用。我國(guó)的鋰礦資源豐富，以目前我國(guó)的鋰鹽產(chǎn)量計(jì)算，僅江西云母鋰礦就可供開(kāi)采上百年。

鋰不但是既輕又軟、比熱最大的金屬，而且還是在通常溫度下呈固體狀態(tài)的一般材料中最輕的一種，通常貯藏于煤油或液體石蠟中。純鋰的比重跟干燥的木材差不多，等于一般稱作輕金屬的鋁的密度的五分之一，幾乎只有同體積水的重量的一半。即使把鋰放到汽油中，它也會(huì)象軟木塞一樣輕輕地浮起來(lái)。

在室溫條件下，鋰能和空氣中的氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生強(qiáng)烈的化學(xué)反應(yīng)。由于鋰具有和氫、氧、氮、碳及氧化物、硅酸鹽等物質(zhì)結(jié)合的能力，冶金工業(yè)部門(mén)把鋰作為捕氣劑、脫流劑，可以消除金屬鑄件中的孔隙氣泡、雜質(zhì)和其他缺陷。

熒光屏是把熒光物質(zhì)涂在玻璃上制成的。不過(guò)這不是普通的玻璃，而是加進(jìn)了鋰的鋰玻璃。在玻璃中加進(jìn)鋰或鋰的化合物，可以提高玻璃的強(qiáng)度和韌性。

把含鋰的陶瓷涂到鋼鐵或鋁、鎂等金屬的表面，形成一層薄而輕、光亮而耐熱的涂層，可作噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室和火箭、特種外殼的保護(hù)層。鋰與鋁、鎂、鈹?shù)群献鹘M成合：金，既輕又韌，已被大量用于特種、火箭、飛機(jī)等制造上。

潤(rùn)滑劑中加進(jìn)鋰的化合物，可以大大改善潤(rùn)滑效能。此種潤(rùn)滑劑適用于溫度在—50℃至200℃的范圍，因此被廣泛應(yīng)用于特種、動(dòng)力等部門(mén)的各種機(jī)械裝置和儀器儀表。

某些鋰的有機(jī)化合物，如硬脂酸鋰、軟脂酸鋰等，它們的物理姓能不隨環(huán)境溫度變化而改變，因此是二種安全可靠的潤(rùn)滑劑，并具有永久性作用。如果在汽車(chē)的一些零件上加一次鋰潤(rùn)滑劑，就足以用到汽車(chē)報(bào)廢為止。

氫化鋰遇水發(fā)生猛烈的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氫氣。兩公斤氫化鋰分解后，可以放出氫氣566千升。氫化鋰的確是名不虛傳的制造氫氣的工廠。第二次世界大戰(zhàn)期間，美國(guó)飛行員備有輕便的氫氣源——?dú)浠囃枳鲬?yīng)急之用。飛機(jī)失事墜落在水面時(shí)，只要一碰到水，氫化鋰就立即與水發(fā)生反應(yīng)，釋放出大量的氫氣，使救生設(shè)備(救生艇、救生衣、訊號(hào)氣球等)充氣膨脹。

堿性蓄電池組的電解溶液里有氫氧化鈉溶液，現(xiàn)在加入幾克氫氧化鋰溶液，蓄電池的使用壽命可以增加兩倍，工作溫度范圍可加大到-20℃----40℃。

鋰——氯、鋰——硒之類的電池，已在手機(jī)、筆記本電腦以及某些特種特種部門(mén)中得到應(yīng)用。用鋰電池發(fā)電來(lái)開(kāi)動(dòng)汽車(chē)，行車(chē)費(fèi)用只有普通汽油發(fā)動(dòng)機(jī)汽車(chē)的三分之一。鋰高能電池是一種很有前途的動(dòng)力電池。它重量輕，貯電能力大，充電速度快，適用范圍廣，生產(chǎn)成本低，工作時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害氣體，不至于造成大氣污染。由鋰制取氚，用來(lái)發(fā)動(dòng)原子電池組，中間不需充電，可連續(xù)工作20年。

氫彈里裝的不是普通的氫，而是比普通氫幾乎要重一倍的重氫或重二倍的超重氫。用鋰能夠生產(chǎn)出超重氫——氚，還能制造氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰。早期的氫彈都用氘和氚的混和物作炸藥，當(dāng)今的氫彈里的爆炸物多數(shù)是鋰和氘的化合物——氘化鋰。我國(guó)1967年6月l7日成功地爆炸的第一顆氫彈，其中的炸藥就是氫化鋰和氘化鋰。1公斤氘化鋰的爆炸力相當(dāng)于5萬(wàn)噸烈性梯恩梯炸藥。據(jù)估計(jì)，l公斤鈾的能量若都釋放出來(lái)可以使一列火車(chē)運(yùn)行4萬(wàn)公里；l公斤氘和氚的混和物卻可以使一列火車(chē)從地球開(kāi)到月球；而I公斤鋰通過(guò)熱核反應(yīng)放出的能量，相當(dāng)于燃燒20000多噸優(yōu)質(zhì)煤，比1公斤鈾通過(guò)裂變產(chǎn)生的原子能人10倍。

元素名稱：鋰

元素原子量：6.941

元素類型：金屬

原子序數(shù)：3

元素符號(hào)：Li

元素中文名稱：鋰

元素英文名稱：Lithium

相對(duì)原子質(zhì)量：6.941

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：3

核外電子數(shù)：3

核電核數(shù)：3

質(zhì)子質(zhì)量：5.019E-27

質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量：3.021

所屬周期：2

所屬族數(shù)：IA

摩爾質(zhì)量：7

氫化物：LiH

氧化物：Li2O

最高價(jià)氧化物：Li2O

密度：0.534

熔點(diǎn)：180.5

沸點(diǎn)：1347.0

外圍電子排布：2s1

核外電子排布：2,1

顏色和狀態(tài)：銀白色金屬

原子半徑：2.05

常見(jiàn)化合價(jià)+1

發(fā)現(xiàn)人：阿爾費(fèi)德森發(fā)現(xiàn)年代：1817年

發(fā)現(xiàn)過(guò)程：

從金屬與酸作用所得的氣體中發(fā)現(xiàn)氫。1817年，瑞典的阿爾費(fèi)德森，最先在分析透鋰長(zhǎng)石時(shí)發(fā)現(xiàn)了鋰。

元素描述：

銀白色的金屬。密度0.534克/厘米3。熔點(diǎn)180.54℃。沸點(diǎn)1317℃。是最輕的金屬。可與大量無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)。與水的反應(yīng)非常劇烈。在500℃左右容易與氫發(fā)生反應(yīng)，是唯一能生成穩(wěn)定得足以熔融而不分解的氫化物的堿金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應(yīng)，生成氮化鋰（Li3N）的堿金屬。由于易受氧化而變暗，故應(yīng)存放于液體石蠟中。

元素來(lái)源：

在自然界中，主要以鋰輝石和鋰云母及磷鋁石礦德形式存在。由電解熔融德氯化鋰而制得。

元素用途：

將質(zhì)量數(shù)為6的同位素（6Li）放于原子反應(yīng)堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用來(lái)進(jìn)行熱核反應(yīng)，有著重要的用途。鋰主要以硬脂酸鋰的形式用作潤(rùn)滑脂的增稠劑。這種潤(rùn)滑劑兼有高抗水性、耐高溫和良好的低溫性能。鋰化物用于陶瓷制品中，以起到助溶劑的作用。在冶金工業(yè)中也用來(lái)作脫氧劑或脫氯劑，以及鉛基軸承合金。鋰也是鈹、鎂、鋁輕質(zhì)合金的重要成分。

元素輔助資料：

鋰是繼鉀和鈉后發(fā)現(xiàn)的又一堿金元素。發(fā)現(xiàn)它的是瑞典化學(xué)家貝齊里烏斯的學(xué)生阿爾費(fèi)特森。1817年，他在分析透鋰長(zhǎng)石時(shí)，最終發(fā)現(xiàn)一種新金屬，貝齊里烏斯將這一新金屬命名為lithium，元素符號(hào)定為L(zhǎng)i。該詞來(lái)自希臘文lithos（石頭）。

鋰發(fā)現(xiàn)的第二年，得到法國(guó)化學(xué)家伏克蘭重新分析肯定。

鋰在地殼中的含量比鉀和鈉少的多，它的化合物不多見(jiàn)，是它比鉀和鈉發(fā)現(xiàn)的晚的必然因素。

鋰，原子序數(shù)3，原子量6.941，是最輕的堿金屬元素。元素名來(lái)源于希臘文，原意是石頭。1817年由瑞典科學(xué)家阿弗韋聰在分析透鋰長(zhǎng)石礦時(shí)發(fā)現(xiàn)。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石和磷鋁石等。在人和動(dòng)物機(jī)體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰。天然鋰有兩種同位素：鋰6和鋰7。

金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點(diǎn)為180.54°C，沸點(diǎn)1342°C，密度0.534克/厘米，硬度0.6。金屬鋰可溶于液氨。

鋰與其它堿金屬不同，在室溫下與水反應(yīng)比較慢，但能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶于水。在堿金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶于有機(jī)溶劑。鋰的揮發(fā)性鹽的火焰呈深紅色，可用此來(lái)鑒定鋰。

鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業(yè)中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質(zhì)合金的成分。鋰在原子能工業(yè)中有重要用途。