電動車自燃事件：

9月6日上午8點，霞山國貿停車場一架電動車無故冒出濃煙，隨后閃起星星火苗，路邊值班交警及附近市民迅速用水將其撲滅。

“有車著火了！”據現場救火的市民黃先生介紹，正在國貿停車的他聽到呼叫聲后，向冒煙的地方走了過去，“交警到商場里提水出來滅火，我走過去時火星已經沒有了，車坐箱位置還在冒煙，我將座位下面的電池抽出來，交警又再澆上水，最后煙才不冒了。”

電動車為何無故自燃？

何故自燃，究其原因是電池惹的禍。臺鈴電動車售后服務中心陳海強師傅介紹，引起電動車自燃的原因較多，如開車時的碰撞、電池內的電解液漏出、雨水進入電路等等，但最常見的為電池正負極線路摩擦或碰撞引起短路所致。陳師傅說，電動車電池通常使用2-3年就建議更換，老化后的電池線路極其容易自燃，安全隱患較大。他還特別提醒市民不要選購雜牌電池，品牌電池與雜牌電池在原材料及組裝工藝上有很大差別，正牌電池正負極板之間有隔板，雜牌電池為降低成本都沒有磨毛刺，毛刺刺穿隔板后，起初是造成電動車微短路，只有發熱等癥狀，時間長了，短路越來越嚴重，就會引起自燃。

記者從市消委會獲悉，工農路曾發生過一例嚴重的電動車自燃事件，夜里車主將電動車置于車房充電，車輛意外短路在密閉的車房內燃燒，冒出大量濃煙，后經居民發現報警，消防車到達現場將火撲滅，但電動車早已燒成“骨架”，所幸及時發現火勢未殃及周邊居住房。據市消協會王衛東主任透露，該電動車的自燃屬電池質量差所致，最終由電動車生產商賠償所有損失。

防范與保護電動車自燃8貼士：

1、務必選正牌子，看清電池上是否清晰標明安全警示或使用說明；

2、充電時，使用電線的電量負荷必須與電動車電池上標明的一致；

3、電動車充電時間通常為10個小時，時間過長容易引起短路或爆炸；

4、勿在無人看管的時候充電，不少市民習慣于夜里充電，安全隱患較大；

5、防止雨水進入車內弄濕線路；

6、了解電動車的承重與最高速度，不宜超重運載或長期極速駕駛；

7、發現電動車發熱超常時立即停止使用，據統計，電動車在行駛或充電時自燃現場最為多發；

8、盡量多了解電動車的相關知識。

物質有四種形態：固、液、氣，等離子。

等離子由大量自由電子和離子組成的、整體上近似電中性的物質狀態。它有較大電導率，其運動主要受電磁力支配。當氣體的溫度足夠高時，氣體的分子或原子電離成正離子和自由電子，電離氣體就是典型的等離子體。實際上，只有0.1％氣體被電離的電離氣體已經具有明顯的等離子體性質，如果有1％氣體被電離，則已是電導率很大的等離子體。用于熱核反應的高溫等離子體則幾乎是完全電離的等離子體宏觀上的電中性，是指它所含有的正電荷和負電荷幾乎處處相等。

在等離子體中，帶電粒子之間的相互作用主要是長程的庫侖力，每個粒子都同時和周圍很多粒子發生作用，而與一般氣體分子間的短程相互作用力大不相同，因此等離子體在運動過程中一般都表現出明顯的集體行為。例如，當電子和正離子宏觀分離時，其間的相互作用形成靜電回復力，導致電子和正離子的集體振蕩。由于等離子體由帶電粒子組成，在有外磁場存在的情況下，等離子體的運動將受到磁場的強烈影響和支配。

另外，在高溫等離子體中，原子核和電子的溫度極高，熱運動劇烈，彼此猛烈碰撞，可能實現熱核聚變反應。以上這些都表明等離子體的性質與氣體頗為不同，它是區別于氣態、液態、固態的物質存在的又一種聚集狀態，故又稱為物質第四態。組成粒子和一般氣體不同的是，等離子體包含兩到三種不同組成粒子：自由電子，帶正電的離子和未電離的原子。這使得我們針對不同的組分定義不同的溫度：電子溫度和離子溫度。輕度電離的等離子體，離子溫度一般遠低于電子溫度，稱之為“低溫等離子體”。

高度電離的等離子體，離子溫度和電子溫度都很高，稱為“高溫等離子體”。等離子能打破電池內部所形成硫酸晶體離子結合的機械狀態，消除電池極板上的硫化結晶體。鉛酸蓄電池充、放電化學反應的原理方程式如下：1.放電：蓄電池對外電路輸出電能時叫做放電。蓄電池連接外部電路放電時，硫酸會與正、負極板上的活性物質產生反應，生成化合物“硫酸鉛”，放電時間越長，硫酸濃度越稀薄，電池里的“液體”越少，電池兩端的電壓就越低。

化學反應過程如下：（正極）（電解液）（負極）（正極）（電解液）（負極）PbO2+2H2SO4+Pb→PbSO4+2H2O+PbSO4（放電反應）(過氧化鉛)（硫酸）（海綿狀鉛）2.充電：蓄電池從其他直流電源獲得電能叫做充電。充電時，在正、負極板上的硫酸鉛會被分解還原成硫酸、鉛和氧化鉛，同時在負極板上產生氫氣，正極板產生氧氣。電解液中酸的濃度逐漸增加，電池兩端的電壓上升。當正、負極板上的硫酸鉛都被還原成原來的活性物質時，充電就結束了。

在充電時，在正、負極板上生成的氧和氫會在電池內部“氧合”成水回到電解液中。化學反應過程如下：（正極）（電解液）（負極）（正極）（電解液）（負極）PbSO4+2H2O+PbSO4→PbO2+2H2SO4+Pb（充電反應）(硫酸鉛)（水）（硫酸鉛）從以上的化學反應方程式中可以看出，鉛酸蓄電池在放電時，正極的活性物質二氧化鉛和負極的活性物質金屬鉛都與硫酸電解液反應，生成硫酸鉛，在電化學上把這種反應叫做“雙硫酸鹽化反應”。

在蓄電池剛放電結束時，正、負極活性物質轉化成的硫酸鉛是一種結構疏松、晶體細密的結晶物，活性程度非常高。在蓄電池充電過程中，正、負極疏松細密的硫酸鉛，在外界充電電流的作用下會重新還原成二氧化鉛和金屬鉛，蓄電池就又處于充足電的狀態。

正是這種可逆轉的電化學反應，使蓄電池實現了儲存電能和釋放電能的功能。電池在長期的使用過程中，由于各種不同的原因，使電池的正負極板表面附著了大量的硫酸結晶體，阻礙了正負極板上的活性物質和電解液的正常接觸，從而大大限制了電池的容量和使用時間。