電池的正負極的判斷方法1.是用萬用表,把萬用表撥到電壓檔上,用萬用表的紅表筆連接電池的一端,用萬用表的黑表筆連接電池的另一端這時萬用表的指針如果是正向（向右）偏轉說明此時萬用表的紅表筆所連接的一端是電池的正極用符號（+）表示,黑表筆所連接的一端是電池的負極用符號（-）表示,用上述方法如果是反向（向左）偏轉說明萬用表的黑表筆所連接的一端是電池的正極,而紅表筆連接的一端是電池的負極

2.是用兩根導線,一個二極管,一個手電小燈泡來判斷電池的正負極,方法是用一根導線一端連接到電池的任意一端另一端連接二極管的一端,二極管的另一端連接小燈泡的一端,小燈泡的另一端連接另一根導線的一端,導線的另一端連接電池剩下的一端,這樣形成回路,這時如果小燈泡發亮,說明是正確的連接.說明電池和二極管連接的一端是電池的正極（+）,電池的另一端是電池的負極（-）.這時如果小燈泡不亮,就把電池或二極管的一端顛倒一下,

　　不過說科學一點的辦法，可以把電池安到一個有電流表的電路上，若電流表向正方向正常偏轉說明接線柱上正極接的是電池正極，負極接的是電池負極；若電流表反向偏轉，說明正極接負極，負極接正極。或者說在電解質溶液中看的話，正負相吸所以，陰離子聚集的是正極，陽離子聚集的是負極（推薦用有顏色的電解質溶液如高錳酸鉀溶液，通電后顏色會分開，紫色的那端是陽極，無色的那端是負極）

　　1、看絲印：有絲印的正對絲印，一般是左正右負；

　　2、看兩端外形：有凸起的那端為正，平底為負；

　　3、萬用表測量：紅黑表筆，顯示正數的情況下紅線是+，黑色是-，顯示負數的情況下紅色表筆對應的是-電極，黑色對應的是+電極；

　　4、看外形，改型號電池一般為原形，看兩端絕緣保證，一端有凹陷圓環，一端沒有，有的是正，沒有為負；

　　5、有些廠家不按照電池標準、標識生產，那就實際測量和咨詢廠家，索取規格書；

　　正極（陰極）是鈷酸鋰和許多添加成分，這些物質涂在鋁箔上。

　　鈷酸鋰是主體部分，用來產生充放電的化學反應（和石墨反應，下面講到）

　　添加成分是為了提高電池的性能，例如減小內阻，增大容量，提高抗碰撞、防爆炸、防起火等的性能。特別是添加了阻燃材料。

　　負極（陽極）是石墨（納米級碳粉），這些東西涂在銅箔上。

　　反應方程式為：

　　正極上發生的反應為

　　LiCoO2=充電=Li1-xCoO2+Xli++Xe(電子)

　　負極上發生的反應為

　　6C+XLi++Xe=====LixC6

　　怎么樣，夠專業的吧？

　　另附：

　　一只合格的鋰離子電池在安全性能上應該滿足以下條件:

　　（1）短路：不起火，不爆炸

　　（2）過充電：不起火，不爆炸

　　（3）熱箱試驗：不起火，不爆炸（150℃恒溫10min）

　　（4）針剌：不爆炸（用Ф3mm釘穿透電池）

　　（5）平板沖擊：不起火，不爆炸（10kg重物自1M高處砸向電池）

　　（6）焚燒：不爆炸（煤氣火焰燒烤電池）

　　所以到現在為止，由于工藝上的改進，合格的鋰電池已經很安全了。

　　如有其他鋰電池疑問，請到我的博客留言。我是鋰電池制造的工程師。

　　鋰離子電池原理及工藝流程

　　一、原理

　　1.0正極構造

　　LiCoO2(鈷酸鋰)+導電劑(乙炔黑)+粘合劑(PVDF)+集流體（鋁箔）正極

　　2.0負極構造

　　石墨+導電劑(乙炔黑)+增稠劑(CMC)+粘結劑(SBR)+集流體（銅箔）負極

　　3.0工作原理

　　3.1充電過程

　　如上圖一個電源給電池充電,此時正極上的電子e從通過外部電路跑到負極上,正鋰離子Li+從正極“跳進”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達負極，與早就跑過來的電子結合在一起。

　　正極上發生的反應為

　　LiCoO2=充電=Li1-xCoO2+Xli++Xe(電子)

　　負極上發生的反應為

　　6C+XLi++Xe=====LixC6

　　3.2電池放電過程

　　放電有恒流放電和恒阻放電，恒流放電其實是在外電路加一個可以隨電壓變化而變化的可變電阻，恒阻放電的實質都是在電池正負極加一個電阻讓電子通過。由此可知，只要負極上的電子不能從負極跑到正極，電池就不會放電。電子和Li+都是同時行動的，方向相同但路不同，放電時，電子從負極經過電子導體跑到正極，鋰離子Li+從負極“跳進”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達正極，與早就跑過來的電子結合在一起