原因一：過充電

1、石墨負極的過充反應：

電池在過充時，鋰離子容易還原沉積在負極表面：

沉積的鋰包覆在負極表面，阻塞了鋰的嵌入。導致放電效率降低和容量損失，原因有：

①可循環(huán)鋰量減少；

②沉積的金屬鋰與溶劑或支持電解質反應形成Li2CO3，LiF或其他產物；

③金屬鋰通常形成于負極與隔膜之間，可能阻塞隔膜的孔隙增大電池內阻；

2、正極過充反應

當正極活性物相關于負極活性物比例過低時，容易發(fā)生正極過充電。

正極過充導致容量損失重要是由于電化學惰性物質（如Co3O4，Mn2O3等）的出現，破壞了電極間的容量平衡，其容量損失是不可逆的。

3、電解液在過充時氧化反應

當壓高于4.5V時電解液就會氧化生成不溶物（如Li2Co3）和氣體，這些不溶物會堵塞在電極的微孔里面阻礙鋰離子的遷移而造成循環(huán)過程中容量損失。

影響氧化速率因素：

正極材料表面積大小

集電體材料

所添加的導電劑（炭黑等）

炭黑的種類及表面積大小

原因二：電解液分解（還原）

I在電極上分解

1、電解質在正極上分解：

電解液由溶劑和支持電解質組成，在正極分解后通常形成不溶性產物Li2Co3和LiF等，通過阻塞電極的孔隙而降低電池容量，電解液還原反應對電池的容量和循環(huán)壽命會出現不良影響，并且由于還原出現了氣體會使電池內壓升高，從而導致安全問題。

2、電解質在負極上分解：

電解液在石墨和其它嵌鋰碳負極上穩(wěn)定性不高，容易反應出現不可逆容量。初次充放電時電解液分解會在電極表面形成鈍化膜，鈍化膜能將電解液與碳負極隔開阻止電解液的進一步分解。從而維持碳負極的結構穩(wěn)定性。理想條件下電解液的還原限制在鈍化膜的形成階段，當循環(huán)穩(wěn)定后該過程不再發(fā)生。

鈍化膜的形成

電解質鹽的還原參與鈍化膜的形成，有利于鈍化膜的穩(wěn)定化，但是

（1）還原出現的不溶物對溶劑還原生成物會出現不利影響；

（2）電解質鹽還原時電解液的濃度減小，最終導致電池容量損失（LiPF6還原生成LiF、LixPF5－x、PF3O和PF3）；

原因三：自放電

自放電是指電池在未使用狀態(tài)下，電容量自然損失的現象。鋰離子電池自放電導致容量損失分兩種情況：

一是可逆容量損失；

二是不可逆容量的損失。