鈦酸鋰離子電池用在哪里

鈦酸鋰離子電池是鋰電中壽命最長、安全度最高的電池。鈦酸鋰離子電池的循環壽命長，能夠實現萬次以上的充放電循環，高于普通鋰離子電池。

目前鈦酸鋰離子電池國內市場技術比較成熟，在電動汽車應用方面重要用于公交車和擺渡車等領域。

鈦酸鋰離子電池由正、負極板（正極活性物質為三元鋰，負極為鈦酸鋰）、隔膜、電解質、極耳、不銹鋼（鋁合金）外殼等組成。正負極板是電化學反應的區域，隔膜、電解質供應Li的傳輸通道，極耳起到引導電流的用途。

電池充電時，Li+從三元鋰材料中遷移到晶體表面，從正極板材料中脫出，在電場力的用途下，進入電解液，穿過隔膜，再經電解液遷移到負極鈦酸鋰晶體的表面，然后嵌入負極鈦酸鋰尖晶石結構材料中。與此同時，電子流通過正極的鋁箱，經極耳、電池極柱、負載、負極極柱、負極耳流向負極的鋁箔電極，再經導電體流到鈦酸鋰負極，使電荷達至平衡。

電池放電時，Li從鈦酸鋰尖晶石結構材料中脫嵌，進入電解液，穿過隔膜，再經電解質遷移到三元鋰晶體的表面，然后重新嵌入到三元鋰材料中。與此同時，電子經導電體流向負極的鋁箔電極，經極耳、電池負極柱、負載、正極極柱、正極極耳流向電池正極的鋁箔電極，然后再經導電體流到三元鋰正極，使電荷達至平衡。

由此可見，鈦酸鋰離子電池基本原理，就是在充、放電的過程中，對應的鋰離子在正負極之間來回的嵌脫，完成電池的充放電和向負載的供電。鈦酸鋰離子電池的充放電示意圖如圖所示：

鈦酸鋰離子電池放電原理_

電池充電時，止極失去電子，鋰離子脫出，嵌入到負極中；負極嵌入鋰離子的同時得到電子成為富鋰態。放電時的過程正好相反。在Li+嵌入或脫嵌的反應過程中，鈦酸鋰（Li4Ti5012）是一種理想的嵌入型電極材料，Li+插入和脫嵌對材料結構幾乎沒有影響，因此被稱作零應變材料，從而保證了其良好的循環性能。

鈦酸鋰存在兩種不同相的分子結構一Li7TI5012與Li4TI3012。出現Li7TI5012的晶體結構與Li4TI5012的晶體結構均為尖晶石結構，且晶格常數變化很小，同時體積變化也很小。能夠防止充放電循環中電極材料的來回伸縮而導致結構的破壞，從而提高電極的循環性能和使用壽命，減少了隨循環次數的新增而帶來容量的衰減，使鈦酸鋰具有優良的循環性能。

鈦酸鋰離子電池的電化學反應方程式：

正極反應：LiNi?Mn?Co?02→LiNi?Mn?Co?02+xLi﹢+xe﹣

負極反應：Li4Ti5012+xLi﹢+xe-→Li4+xTi5012

總化學反應方程式：

LiNi?Mn?Co?02+Li4Ti5012→Li1-zNi?Mn?Co?02+Li4+xTi5012