鐵鋰電池是鋰電池家族中的一類電池，正極材料主要為磷酸鐵鋰材料·又簡稱為鋰鐵電池。與傳統的鉛酸蓄電池相比，鋰離子電池在工作電壓、能量密度、循環壽命等方面都具有顯著優勢。

鐵鋰電池與傳統的鉛酸蓄電池相比，具有以下優點：能量密度高、安全性強高溫性能好、高功率輸出、長循環壽命、重量輕，節省機房加固成本、體積小，電池長壽命、安全性好等優點。

1990年，索尼公司率先在實驗室推出了以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池，并于1991年開始產業化生產。與傳統的鉛酸蓄電池相比，鋰離子電池在工作電壓、能量密度、循環壽命等方面都具有顯著優勢。所以，在過去的二十年間鋰離子電池被廣泛應用于便攜電子設備、電動工具等領域。而近幾年，隨著全球對節能減排的關注，鋰離子電池也逐漸被應用于通信、國家電網以及電動汽車等多種行業。對于通信電源行業節能減排來說，要求蓄電池體積更小、重量更輕、壽命更長、更耐高溫、維護更容易、性能更穩定、更環保等，因此為了順應這些需求，鋰離子電池也正逐漸向大容量電池方向轉變，通信用磷酸鐵鋰電池應運而生。abc鐵鋰電池是鋰電池家族中的一類電池,正極材料主要為磷酸鐵鋰材料.又簡稱為鋰鐵電池。

鐵鋰電池，并非像網上有些朋友說的那樣安全。一樣會發生爆炸的危險。技術就要求實話實說，要有嚴謹性。

磷酸鐵鋰電池26650-3AH進行3C10V過充,結果電池發生爆炸。重復測試,結果相近。

（注，該實驗是對某未成形產品的實驗，并且，述說人不能提供照片）

當鋰電池大電流充放電時，電池內部持續升溫，活化過程中所產生的氣體膨脹，電池內壓加大，壓力達到一定程度，如外殼有傷痕，即會破裂，引起漏液、起火，甚至爆炸。所以，大家使用時，一定要注意安全。

但是在正常的使用過程中，一般會使用電池管理系統對動力鋰電池進行保護，所以幾乎沒有爆炸現象。但是對于手機電池，由于保護措施不到位，反而更容易發生爆炸。

鐵鋰電池的全名是磷酸鐵鋰鋰離子電池，由于其性能特別適合于動力方面的應用，因而也有人叫它“鋰鐵動力電池”。（以下簡稱“鋰鐵電池”）

鐵鋰電池的工作原理（LiFePO4）

LiFePO4電池的內部結構如圖1所示。左邊是橄欖石結構的LiFePO4作為電池的正極，由鋁箔與電池正極連接，中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，但鋰離子Li+可以通過而電子e-不能通過，右邊是由碳（石墨）組成的電池負極，由銅箔與電池的負極連接。電池的上下端之間是電池的電解質，電池由金屬外殼密閉封裝。

LiFePO4電池在充電時，正極中的鋰離子Li+通過聚合物隔膜向負極遷移；在放電過程中，負極中的鋰離子Li+通過隔膜向正極遷移。鋰離子電池就是因鋰離子在充放電時來回遷移而命名的。

LiFePO4電池主要性能

LiFePO4電池的標稱電壓是3.2V、終止充電電壓是3.6V、終止放電壓是2.0V。由于各個生產廠家采用的正、負極材料、電解質材料的質量及工藝不同，其性能上會有些差異。例如同一種型號（同一種封裝的標準電池），其電池的容量有較大差別（10%～20%）。

磷酸鐵鋰電池其實就是以磷酸鐵鋰為正極資料的鋰離子電池，而關于鋰離子電池來說，正極資料分好多種如鈷酸鋰、錳酸鋰、鎳酸鋰、三元資料、磷酸鐵鋰等，其間磷酸鐵鋰是當今鋰電工業中最常用的一種資料。

磷酸鐵鋰電池由鋁箔與電池正極聯接，左面是聚合物的隔閡它把正極與負極離隔，但鋰離子Li可以始末而電子e-不能始末，右邊是由碳組成的電池負極，由銅箔與電池的負極聯接，電池的上下端之間是電池的電解質，電池由金屬外殼密閉封裝，LiFePO4電池在充電時，正極中的鋰離子Li始末聚合物隔閡向負極搬遷;在放電進程中，負極中的鋰離子Li始末隔閡向正極搬遷，鋰離子電池就是因鋰離子在充放電時來回搬遷而命名的。

鋰離子電池作業原理，電池充電時，Li從磷酸鐵鋰晶體的010面搬遷到晶體外表，在電場力的效果下，進入電解液，穿過隔閡，再經電解液搬遷到石墨晶體的外表，然后嵌入石墨晶格中，鋰離子從磷酸鐵鋰脫嵌后，磷酸鐵鋰轉化成磷酸鐵；電池放電時，Li從石墨晶體中脫嵌出來，進入電解液，穿過隔閡，再經電解液搬遷到磷酸鐵鋰晶體的外表，然后重新經010面嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內，再經導電體流到磷酸鐵鋰正極而開始放電。

對準磷酸鐵鋰電池正負極的導電而言，必須在電池的正負極中參加導電劑，使之在電池的活性資猜中構成，在理論描繪進程中和理論出產進程中，如何結束上述三個等式，還需要描繪一系列的試驗來進行驗證，樹立數學模型或許樹立履歷公式，然后始末這些模型或許公式來進行鋰離子電池的描繪。

當時，國內的鋰離子電池技能老到，以具有世界領先級水平，當時業界仍是注重于以磷酸鐵鋰資料為正極的鋰離子電池，也有不少國家研發了新的鋰離子電池資料，僅僅當時并沒有規模化出產，有學者指出，至少在10內磷酸鐵鋰正極資料是打開的干流工業。

鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質溶液的電池，而鉛酸電池是一種電極主要由鉛及其氧化物制成，電解液是硫酸溶液的蓄電池。

一、鋰電池

1、基本介紹

鋰電池(Lithiumbattery)是指電化學體系中含有鋰(包括金屬鋰、鋰合金和鋰離子、鋰聚合物)的電池。鋰電池大致可分為兩類：鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池不含有金屬態的鋰，并且是可以充電的。可充電電池的第五代產品鋰金屬電池在1996年誕生，其安全性、比容量、自放電率和性能價格比均優于鋰離子電池。由于其自身的高技術要求限制，現在只有少數的幾個國家的公司在生產這種鋰金屬電池。

2、工作原理

（1）鋰金屬電池：

鋰金屬電池一般是使用二氧化錳為正極材料、金屬鋰或其合金金屬為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。

放電反應：Li+MnO2=LiMnO2

（2）鋰離子電池：

鋰離子電池一般是使用鋰合金金屬氧化物為正極材料、石墨為負極材料、使用非水電解質的電池。

充電正極上發生的反應為

LiCoO2==Li(1-x)CoO2+XLi++Xe-(電子)

充電負極上發生的反應為

6C+XLi++Xe-=LixC6

充電電池總反應：LiCoO2+6C=Li(1-x)CoO2+LixC6

二、鉛酸電池

1、基本介紹

已經歷了近150年的發展歷程，鉛酸蓄電池在理論研究方面，在產品種類及品種、產品電氣性能等方面都得到了長足的進步，不論是在交通、通信、電力、特種還是在航海、特種各個經濟領域，鉛酸蓄電池都起到了不可缺少的重要作用。根據鉛酸蓄電池結構與用途區別，粗略將電池分為四大類：（1）啟動用鉛酸蓄電池；（2）動力用鉛酸蓄電池；（3）固定型閥控密封式鉛酸蓄電池；（4）其它類，包括小型閥控密封式鉛酸蓄電池，礦燈用鉛酸蓄電池等。

2、工作原理

閥控鉛酸電池充電是將外部直流電源連在蓄電池上進行充電，使電能轉化成化學能儲存起來。放電是電能從電池中釋放出來去驅動外部設備。

當鉛酸蓄電池充電將達到頂點時，充電電流只被用來分解電解液中的水，此時，電池正極產生氧氣，負極產生氫氣，氣體會從蓄電池中溢出，造成電解液減少，需不定時加水。

另一方面，充電末期或過充條件下，充電能量被用來分解水，正極產生的氧氣與負極的海綿狀鉛反應，使負極的一部分處于未充滿狀態，抑制負極氫氣的產生。