7.4V的鋰電池為兩塊3.7V的鋰電池串聯而成，單塊鋰電池充足電后，電壓達到4.2V，正常工作時，工和電壓下限可以達到3V左右，也即7.4V的鋰電池在整個工作過程當中，電壓在8.4V到6V之間變化。

　　表述鋰離子電池（以下簡稱鋰電池）儲能大小的參數是能量密度，在數值上大約相當于電壓與鋰電池容量的乘積，為了有效提高鋰電池的儲電量，人們一般會用增加電池容量的方法達到目的。但是，限于所用原材料的性質，容量提升總是有限度的，于是提高電壓值成為提升鋰電池儲電能力的另一條途徑。大家知道，鋰電池標稱電壓是3.6V或3.7V，最高電壓是4.2V。那么，鋰電池的電壓什為什么不能獲得更大的突破呢？說到底，這也是由鋰電池的材料及結構性質決定的。

　　鋰電池的電壓是由電極電勢決定的。電壓也稱作電勢差或電位差，是衡量電荷在靜電場中由于電勢不同所產生的能量差的物理量。鋰離子的電極電勢約是3V，鋰電池的電壓隨材料不同而有變化。如，一般的鋰電池額定電壓為3.7V，滿電電壓為4.2V；而磷酸鐵鋰電池額定電壓為3.2V，滿電電壓為3.65V。換句話說，實用中的鋰電池正極和負極之間的電勢差不能超過4.2V，這是一種基于材料和使用安全性的需要。

　　假如以Li/Li+電極為參照電位，設μA為負極材料的相對電化學勢，μC為正極材料的相對電化學勢，電解液電勢區(qū)間Eg為電解液最低電子未占有能級和最高電子占有能級之差。那么，決定鋰電池最高電壓值的就是μA、μC、Eg這三個因素。

　　μA和μC的差為鋰電池的開路電壓（最高電壓值），當這個電壓值在Eg區(qū)間內，就能夠保證電解液正常工作。“正常工作”的意思是：鋰電池通過電解液在正負極間來回運動，但不會與電解液發(fā)生氧化還原反應，從而保證電池結構的穩(wěn)定性。而正負極材料的電化學勢造成電解液工作非正常有兩種形式：

　　1、當負極的電化學勢高于電解液最低電子未占有能級時，負極的電子會被電解液奪取，因而電解液被氧化，反應產物在負極材料顆粒表面形成“固液界面層”，從而導致負極可能遭到破壞。

　　2、當正極的電化學勢低于電解液最高電子占有能級時，電解液中的電子會被正極奪取，從而被電解液氧化，反應產物在正極材料顆粒表面形成“固液界面層”，從而導致正極可能遭到破壞。

　　但是，這種正極或者負極遭到破壞的可能性卻因為“固液界面層”的存在而阻止了電子在電解液和正負極間的進一步運動，反而保護了電極材料，這就是說，程度較輕的“固液界面層”是“保護性”的。這種保護性的前提是：正負極電化學勢可以略微超過Eg區(qū)間，但不能超出太多。比如，現在的鋰電池負極材料之所以大多選用石墨，就是因為石墨相對于Li/Li+電極的電化學勢約為0.2V，略微超出了Eg區(qū)間（1V~4.5V），但因為有“保護性”的“固液界面層”，使得電解液不被進一步還原，從而停止了極化反應的繼續(xù)發(fā)展。但是，5V高電壓正極材料超出了現在商用有機電解液的Eg區(qū)間太多，因而在充放電過程中極易被氧化，隨著充放電次數的增加，容量下降，壽命減少。

　　現在明白了鋰電池的開路電壓之所以選擇為4.2V，是因為現有商用鋰電池電解液Eg區(qū)間為1V~4.5V，如果開路電壓設定為4.5V或許可以提高鋰電池輸出的電能，但也加大了電池過充的風險，而過充的危害有相當多的資料已經說明，這里就不再多說了。

　　根據上述原理，人們要想通過提高電壓值來提升鋰電池的能量密度，只有兩條道路可尋，一是找到可與高電壓值正極材料匹配的電解液，二是對電池進行保護性的表面改性。

　　利用BAV-1型電壓測試儀，測量電池的空載電壓。

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　　在BAV-1型電壓測試儀處加15Ω電阻負載，工作5S,讀取電池的負載電壓。

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　　放置一天后，利用新威電池放電測試儀對電池放電，檢測電池容量。對于3.0V和3.6V的一次性鋰離子電池，設置放電電流為30mA，截止電壓為2V，中間不間斷。

　　新威電池放電儀放電前設置，如下圖

　　鋰電池電壓和容量檢測

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　　放電完成后，點擊鼠標右鍵，點擊“打開數據”，在彈出的對話框中點擊“文件”-“另存為”，就可以保存帶有放電曲線圖的放電數據。

　　鋰電池電壓和容量檢測

　　END

　　注意事項

　　第一，放電過程不能間斷，否則影響放電容量。

　　第二，放電之前要檢查所接電池正負極是否正確，電池極性接反，電池會發(fā)燙受損，不能正常放電。